神奇的氧气
一、人类离不开氧气
1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）
2、氧气的用途
供给呼吸
支持燃烧（助燃性）
高压氧舱抢救病人
富氧炼钢
氧炔焰用于焊接、切割金属
3、臭氧
二、氧气能与许多物质发生反应
1、实验一：氧气与木炭反应
现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式
2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）
现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体
化学方程式
3、实验三：铁丝和氧气反应
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
化学方程式
4、实验四：氢气与氧气反应
化学方程式
注意点
铁丝绕成螺旋状，使热量更集中
铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝
集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂
纯净的H2会安静地燃烧
5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”
6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素 c.f. 含氧化合物
7、反应类型
化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C → D）
分解反应：一种物质反应生成多种物质（A → B+C+D）
三、氧气的制法
1、工业制法
分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气
电解水：化学方程式
2、实验室制法
加热高锰酸钾：化学方程式
加热氯酸钾
化学方程式
催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应
特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）
实验装置
试管口略向下倾斜
铁夹夹在离管口三分之一处
药品尽可能平铺在管底，增大受热面积
导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管
获取KCl：溶解、过滤、蒸发
获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干
对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系
操作步骤
(1)检验装置气密性
(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰 ＝ 1:3，此时催化效果最好）
(3)搭建装置
(4)加热（先均匀加热，再集中加热）
(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）
(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂
(7)熄灭酒精灯
氧气的检验
检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中
验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口
气体收集装置
排气法
向上排气法：密度大于空气的气体
向下排气法：密度小于空气的气体
排水集气法：难溶、微溶的气体
将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。
开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。
气体溢出集气瓶，说明已经收集满
3、双氧水制氧气
分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）
气体发生装置
反应物的状态
反应条件
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