水
一、天然水与自来水
1、自然界中的水:四分之三,淡水资源占总量的26%,每1kg水含盐不过1g
2、水体污染
工业废水:印刷业
农业废水:农药
生活污水
3、水体的自净:蒸发、挥发、过滤、氧化
4、人工净水(自来水加工)
物理变化
(1)挥发(曝气):除去挥发性杂质
(2)沉降:除去大颗粒杂质
(3)吸附:加入明矾,起凝聚作用(KAl(SO4)2•10H2O)
(4)过滤
(3)(4)去除悬浮小颗粒
化学变化
(5)杀菌消毒:通入Cl2(液氯,挥发性极强)Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸)
3.22 世界水日
3.22——3.28 全国水法宣传周
二、水的组成
1、实验:2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑
现象:正负极都产生大量气泡
V+:V- = 1:2 正极:氧气 负极:氢气(不助燃,可燃)
结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物
V-:V+ =2:1 (氧气微溶,氢气难溶)
加快水的电解:加少许酸/碱
点燃可燃物前要验纯(爆鸣实验):纯度高,发出轻微爆鸣声
纯度低,发出尖锐爆鸣声
三、水的性质
1、物理性质:无色无味液体,标准大气压下沸点100摄氏度,熔点0摄氏度。4摄氏度时,密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。
2、水的特性(物理性质)
缔合性
熔点、沸点较高
反常膨胀
比热容较大
分散性:水有极高的溶解、分散物质的能力
分散体系
浊液
悬浊液:固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物,久置会沉降
乳浊液:液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物,久置会分层
溶液:均一、稳定
3、水的化学性质
CO2与水反应:化学方程式
CaO与水反应:化学方程式
Ca(OH)2水溶液:澄清石灰水
Ca(OH)2悬浊液:石灰乳、石灰浆
硫酸铜粉末与水反应:化学方程式(用来检验有无水)
结晶水合物:含有结晶水的晶体(纯净物)
CuSO4·5H2O:蓝矾
Na2CO3·10H2O:石碱
CaSO4·2H2O:石膏
2CaSO4·H2O:熟石膏
FeSO4·7H2O:绿矾
Na2CO3·10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O (干燥环境)
晶体:具有空间点阵结构的固体
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