高二化学：盐类水解规律

　　盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

　　电解质溶液中的守恒关系

　　（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

　　（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

　　（3）质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

你可能还感兴趣的《高二化学：盐类水解规律》相关文章

• 高二化学：盐类水解规律
• › 高二化学原子结构测试题（含答案）
• › 高二化学有机药物的造备测试题（含答案）
• › 高二化学下化学键、化学反应与能量检测
• › 高二化学下化学反应与能量检测（含答案）
• › 高二化学烷烃测试题（含答案）
• › 交大附中2014学年度第一学期高二化学摸底试卷（附答案）
• › 福州八中2014学年第一学期期末考试高二化学试卷
• › 福州八县（市）协作校2014学年第二学期半期联考高二化学
• › 高二化学：盐类水解规律
• › 高二化学：原电池复习要点
• › 高二化学第一章方程式大全
• › 高二化学第二章方程式大全
• 在百度中搜索相关文章：高二化学：盐类水解规律
• 在谷歌中搜索相关文章：高二化学：盐类水解规律
• 在soso中搜索相关文章：高二化学：盐类水解规律
• 在搜狗中搜索相关文章：高二化学：盐类水解规律