中考化学质量守恒练习题及答案
有些根据化学方程式计算的题，涉及到元素质量或元素质量分数等的计算，有的 题甚至 需要根据多个化学方程式分别计算，步骤多，耗时多，失误自然也多。碰到此类题特别是涉及多个反应的题时，如果我们能抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去分析、求解，那就可能使看上去颇为复杂的计算变得极其简单，下面举例加以分析：
【例 1 】 一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到 CO 、 CO2 和水的总质量为 27 ． 6g ，其中水的质量为 10 ． 8g ，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？
【分析】由于乙醇燃烧生成 CO 、 CO2 和水，根据元素质量守恒可知：乙醇中碳元素的质量应等于产物一氧化碳与二氧化碳中碳元素的总质量，而乙醇中氢元素的质量应等于产物水中氢元素的质量，据此可算出参加反应的乙醇的质量。
【解答】 参加反应的乙醇的质量是 9.2g ，生成一氧化碳的质量是 1.4g 。
10.8g 水中氢元素的质量为： 10.8*2*100%/18=1.2g ，则参加反应的乙醇的质量为： 1.2g/[6/46*100%]=9.2g ，乙醇中碳元素质量为： 9.2g*24*100%/46=4.8g 。根据题意得生成的 CO 、 CO2 总质量为： 27.6g-10.8g=16.8g ，设生成 CO 的质量为 X， 则生成 CO2 的质量为 16.8g-X ，由题意列式为： X*12*100%/28+ （ 16.8g-X ） *12*100%/44=4.8g ，解之得： X=1.4g 。
【例 2 】 有一种含 CaCO3 与 CaO 的混合物，测得其中钙元素的质量分数为 50 ％ ， 取该混合物 16g ，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成 Ca (OH)2 ，则生成 Ca(OH)2 的质量为 ()
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
【解析】 答案 C 。
由于 CaCO3 高温分解会生成 CaO ， CaO 与水反应又生成 Ca(OH)2，在这里涉及多个反应，而解决此题的关键在于物质在转化的过程中，钙元素的质量是保持不变的，因此，在混合物中钙元素的质量为： 16g × 50 ％ =8g ，固体全部溶解生成 Ca(OH)2 的质量为：钙元素的质量÷ Ca(OH)2中钙元素的质量分数，即： 8g/[(40/74)*100%]=14.8g 。
【例 3 】 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 3.5g 与一定质量的溶质质量分数为 25 ％的稀硫酸 (H2SO4) 恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体 ( 不含结晶水 )11g ，则反应中生成氢气的质量为 ()
A.0.15g B.0.20g C.0.30g D.0.45g
【解析】 答案 A 。
此题若根据化学方程式计算，就非常复杂，如果运用元素质量守恒的观点，可使此题解法简单。根据化学反应前后金属元素的质量守恒可知：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物在反应前后总质量是不变的，反应后的混合物蒸发水分得到的固体 11g 是锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物和硫酸根的质量总和，因此，硫酸根的 质量为 11g-3.8g=7.2g 。而硫酸 (H2SO4) 中氢元素与硫酸根的质量比为 1 ︰ 48 ，所以，硫酸中氢元素 ( 即反应后生成氢气 ) 的质量为： 7.2g/48=0.15g 。
【例 4 】 将 3.6gCaCO3 高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为 57.6% ，求固体剩余物中氧化钙的质量。
【解析】 答案 1.4g 。
此题从分析反应前后固体物质得知，钙元素的质量是守恒的，所以此题就从反应前 CaCO3 中钙元素的质量为切入点进行计算。钙元素的质量为： 3.6g × 40 ％ =1.44g ，根据反应前后钙元素质量守恒求出反应后固体剩余物的质量为： 1.44g ÷ 57.6%=2.5g ，然后再根据质量守恒定律求出生成 CO2 的质量为： 3.6g － 2.5g=1.1g ，最后根据化学方程式计算求出 CaO 的质量。
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