初三化学：“金属和金属材料”考点
金属和金属材料是中考化学必考知识内容，考查点主要在于金属的性质和用途特别是化学性质方面，另外，像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与回收再利用等也常在考查之中。请同学们在学习或复习时有所侧重，分点掌握，各个击破。
一、知识考查点
1. 考查金属的分类、特性和用途
该类题型命题点有：
(1)金属的分类。金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等;并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态;并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。
(2)金属的物理特性和用途。大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。
例1 (2011·宿迁市)下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）
A.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线
思路点拨：本题结合生活实际，将知识点放在新情景中进行考查。不难看出，“玻璃”属于硅酸盐材料，不属于金属材料的范畴，所以答案为B。
2. 考查金属的氧化与防护
该类题型的命题点有：
(1)大多数金属都能与氧气反应，其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关，金属越活泼越易与氧气反应。需要强调的是常温下钾、钙、钠直接能被氧化成相应的氧化物，点燃时则成过氧化物(如4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2)，镁、铝常温时发生缓慢氧化，点燃时加快，铁、铜需要点燃或加热(铁在空气里不燃烧，只是发红。铁在纯氧里燃烧生成的Fe3O4)。
(2)铁、铜在潮湿的空气(氧气)里易生锈，防锈措施是针对生锈的条件提出来的，隔绝其中的任何一个就能达到目的。保护金属资源的有效途径――防腐、减少损耗、回收利用、合理开采新资源、新的金属替代品等。
例2 (2011·成都市)将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）
A.铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B.隔绝了氧气
C.温度更低 D.更易与二氧化碳反应
思路点拨本题主要考查金属的氧化及生锈条件的探究。铁钉在潮湿的空气(氧气)里易生锈，且湿度增大时，溶氧量也增多。答案为A。
3. 考查金属与酸的置换反应
该类型题命题点有：
(1)金属的活动顺序。只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢(不是氢气);这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸(氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应)。注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐(Fe2+的颜色为浅绿色)。
(2)金属(多数含杂质)与酸的有关计算。注意解题格式。
例3 (2011·泰州市)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（ ）
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
思路点拨本题将金属与酸反应的有关计算并结合图表进行考查。根据题意，金属全部反应，酸有剩余，只能找金属与氢气之间的关系式，根据化学方程式计算可知道金属的质量相同，生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比，且金属越活泼反应越快(即用时间越少)，可推断答案为D。
4.考查金属与盐溶液的置换反应
该类型题命题点有：
金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液;金属不包括K、Ca、Na、Ba[如将K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2蓝色沉淀而不是金属Cu：2K+2H2O=2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓]。
例4 (2011·鸡西市)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出;若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg
思路点拨本题考查金属与盐溶液的置换反应来判断金属活动性的强弱。从题意可看出，把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出，说明X一定比Cu活泼;若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象，说明X不比Mg活泼。答案为A。
5. 考查金属的冶炼
该类型题命题点有：
(1)金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等。金属的使用早晚与金属的活动性以及在自然界的存在(游离态单质、化合态)有关，如最早使用的是铜器，其次是铁器，然后是铝器等。
(2)铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项(先通气再加热，停止加热后停气，袋装点燃掉尾气)、连接顺序等。
(3)冶炼中的保护气，如氩气、氢气等。
例5 (2011·武汉市)实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
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