二氧化碳的实验室制法
一、反应原理
1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）
2、原理：化学方程式
注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应 进一步发生
（2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集
（3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl气体杂质
3、装置：启普发生器（书P116页）
原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止
适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（MnO2与H2O2的反应不可使用此装置，因为MnO2为粉末）
组成：球形漏斗 ＋ 容器 ＋ 导管
4、操作步骤
（1）检验气密性：往球形漏斗中加液体发现液面不下降，说明装置气密性良好
（2）加药品，搭装置
（3）收集二氧化碳：向上排气法
二、气体的净化
洗气装置：广口瓶＋木塞（长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水）
1、CO2(H2O、HCl)
除HCl:
AgNO3+HCl → HNO3+AgCl
加水
滴加饱和的NaHCO3溶液
除H2O: 滴加浓硫酸（有吸水性）
2、CO2(CO)
除CO: CO＋CuO (→) Cu+CO2 (氧化还原方法，通过灼热的氧化铜)
3、其它例子
CO(CO2): NaOH溶液
O2(H2O): 浓硫酸
CaCl2(CaCO3):
溶解、过滤（蒸发）
滴加稀盐酸
4、常用干燥剂
CaO:可干燥H2、O2、N2（酸性气体除外，例如：HCl,CO2,SO2）
浓H2SO4:具有很强吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（碱性气体除外，例如：NH3）
碱石灰（CaO、NaOH固体）：可吸收水、酸性气体
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