酸碱的性质研究
一、酸的性质研究
酸的溶液才有酸性
H2SiO3硅酸难溶
盐酸
物理性质
1、 为混合物：HCL气体+水
2、 纯净的盐酸为无色液体
工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物
3、有很强挥发性
浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味
打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）
一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应
2、 与金属反应（方程式）
单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色
金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
——————————————化学性质越稳定—————————————
能与水反应，H前能与酸反应
3、 与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热
中和反应
定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。
应用
处理废水废气
改良酸性土壤：Ca(OH)2
治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3
4、 与碱性氧化物反应
定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）
生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？
（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）
CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）
5、 与某些盐反应
复分解反应
定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）
条件：至少满足一条
（1）有气体生成
（2）有水生成
（3）有沉淀生成
物质的溶解性
酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶
HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解
碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不
盐
(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶
(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸
(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）
(4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。
用途
1、 制药、制氧化物
2、 除铁锈：
3、 制食品，帮助消化
硫酸（H2SO4）
浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4
物理性质
1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）
2、 特性
吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）
敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小
脱水性（化学性质）：使物质碳化
浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑
强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）
2、 与某些金属反应
3、 与碱性氧化物反应
4、 与碱反应
5、 与某些盐反应
检验
H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）
HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）
H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2
(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）
(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液
AgNO3与硫酸反应的化学方程式
HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2
酸的通性
与酸碱指示剂反应
酸+碱==盐+水
酸+碱性氧化物==盐+水
酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）
酸+盐==酸’+盐’
金属氧化物不全是酸性氧化物
两性氧化物
ZnO、Al2O3
酸性氧化物
Mn2O7
二、碱的性质探究
氢氧化钠 NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠
物理性质
1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解
固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象
2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）
化学性质
1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色
2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）
CO、NO、H2O为不成盐氧化物
CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O
如何证明反应发生
（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）
（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O
存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞
3、 与酸反应
4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）
判断依据
是否均溶解
复分解反应是否发生
用途
1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业
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