盐和化肥
一、中和反应的产物——盐
盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物
盐的分类
正盐
1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3
2. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S
酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3
碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）
复盐 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾
常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O
二、盐的化学性质
盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’
盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）
碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）
盐（溶液）+金属==金属’+盐’
盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’
鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL
1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）
2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）
H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O
三、盐的用途
食盐
1、 制取Na
2、 制取烧碱
H2+CL2=点燃=2HCL
四、焰色反应：
金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）
五、化肥
氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿
1 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）、NH4HCO3：碳铵（受热易分解）
酸性铵态氮肥与碱反应
2、 氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）
3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）
磷（P）肥：促进作物根系发达
1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）
2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）
钾（K）肥：促使果实饱满
1、 草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）
复合化肥
1、 定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料
2、 如：KNO3、(NH3)3PO4
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