如果混合溶液中Mg2+和NaHCO3的浓度均为0.10mol/L时，则OH-的浓度是2.0×10-6mol/L，CO32-的浓度是1.1×10-3mol/L。计算得到，生成Mg(OH)2的离子积是4.0×10-13，小于其溶度积1.2×10-11，不能析出Mg(OH)2沉淀。
生成MgCO3的离子积是1.1×10-4，大于其溶度积2.6×10-5，能析出MgCO3沉淀。Mg2+与NaHCO3溶液反应的离子方程式是：
Mg2++2HCO3-+2H2O=MgCO3·3H2O↓+CO2↑
加热到60℃～80℃时，MgCO3·3H2O分解，生成碱式碳酸镁，其反应方程式是
4MgCO3·3H2O=3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+CO2↑+8H2O
由热力学计算得到，在298K，水溶液中Mg2+同HCO3-反应生成MgCO3的标准平衡常数是4.78×102。由此也可知，在298K，溶液中Mg2+同NaHCO3反应能生成MgCO3沉淀。
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