③ 图象：在直角坐标系中，用横轴表示体积V，纵轴表示压强P。一定质量的气体做等温变化时，压强与体积的关系图线在P-V图上是一条双曲线。若气体第一次做等温变化时温度是T1，第地次做等温变化时温度是T2，从图上可以看出体积相等时，温度高的对应对压强大的，故T2>T1。
坐标轴，不同温度下的等温线是过原点的斜率不同的直线。（如图2）
④等温变化过程是吸放热过程
气体分子间距离约为10-9m，分子间相互作用力极小，分子间势能趋于零，可以为分子的内能仅由分子的动能确定。温度不变，气体的内能不变，即ΔE=0。气体对外做功时，据热力学第一定律可知，ΔE=0，W<0,Q>0，气体从外界吸热，气体等温压缩时，Q<0，气体放热。所以，等温过程是个吸热或放热的过程。
⑤玻意耳定律的微观解释
一定质量的气体，分子总数不变。在等温变化过程中，气体分子的平均支能不变，气体分子碰撞器壁的平均冲量不变。气体体积增大几倍，气体单位体积内分子总数减小为原来的
，单位时间内碰撞单位面积上的分子总数也减小为原来的
，当压强减小时，结果相反。所以，对于一定质量的气体，温度不变时，压强和体积成反比。
⑥玻意耳定律的适用条件
玻意耳定律是用真实气体通过实验得出的规律。因此这个规律只能在气体压强不太大，温度不太低的条件下适用。
（2）气体的等容变化——查理定律
① 内容A：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低）1℃，它的压强的增加（或减少）量等于在0℃时压强的
。
B：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强跟热力学温度成正比。
② 表达式：A：
或 
P0-0℃时一定质量的压强（不是大气压）
Pt-t℃时一定质量的压强（不是大气压）
B：
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